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金属活动性顺序及应用 专题 复习学案  

2009-12-28 13:17:52|  分类: 化学人教版导学案 |  标签: |举报 |字号 订阅

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金属活动性顺序及应用专题复习学案

 

考点提示:

1.判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

2.判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。             

3.根据金属与酸、盐能否发生反应,判断金属的活动性顺序。

探究过程:

诊断与探究(一)

1.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Pt、Au等金属,经物理方法初步处理后,与足量的稀盐酸充分反应,然后过滤,剩余的固体中不应有的金属是(  )

A.Cu和Ag    B. Fe和Zn    C.Pt和Cu     D. Ag和Cu

2.把银白色的金属钠用小刀轻轻切下一小块,放入盛水的烧杯中,观察到该金属能与水剧烈反应,放出热量,本身熔成小圆球,浮于水面上,后测之,反应生成了一种密度最小的气体和一种碱,试写出该化学方程式                             。

3.等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应,能正确表示生成H2的质量(纵坐标)与时间(横坐标)的关系的图象是(     )

Zn

Fe

Fe

Zn

Zn

Zn

Fe

Fe

     A                        B                     C                  D

定位提升:总结金属能否与酸发生反应的条件及反应快慢

练一练:

1.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是(  )

A.FeCl3     B.ZnCl2      C.CuCl2      D.AgCl

2.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是

A.  MgSO4    B. FeSO4     C.CuSO4     D. Al2(SO4)3

 

诊断与探究(二)

1.将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮与液面,将足量的铁钉投入烧杯中,充分反应后,观察铁钉表面有       色物质析出,写出有关的化学方程式

                                     ,若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体的体积跟原来相比            。(填“变大”、或“变小”或“不变”)

定位提升:总结金属跟盐溶液发生置换反应的条件

练一练:

下列反应的化学方程式中,正确的是(    )

A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2    B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4   D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

诊断与探究(三)

1.对X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下:1:取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,X、Z两种金属表面出现红色物质,Y没有现象。2:取大小相等X、Z两种金属片,分别放入稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生的气泡的速度明显比Z的快,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是(  )

A  X>Y>Z         B  Z>Y>X           C   X>Z>Y          D   Z>X>Y

练一练:

1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有发生反应。据此判断,三种金属的活动性顺序是(    )

A  甲〉铜〉乙     B  铜>甲>乙    C  乙>铜>甲    D 甲>乙>铜

2.某研究性学习小组设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序表的实验方案,所需试剂如下(反应所得的产物可用做试剂进一步反应)不可行的方案是(  )

A.锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液  B.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液

C.锌、铜、硫酸亚铁溶液      D.铁、铜、硫酸锌溶液

课堂测试

1.与产生等质量氢气,则消耗Al、Mg、Fe、Zn 质量最多的是(     )

(A) Mg            (B)   Zn           (C)   Fe           (D)  Al

2.往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有金属析出,过滤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣中一定存在的金属是(   )

A  Ag、Fe         B  Fe、Zn          C   Ag、Cu       D  Ag、Cu、Fe

3.往硫酸亚铁、和硫酸铜的混合物中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液,将A中放入少量的稀硫酸,有气体产生,则A中一定含有           ,可能含有         ,滤液中一定含有的溶质是            。

4.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答,化合物甲+单质X=单质Y+化合物乙

(1)若乙的溶液是浅绿色,Y是红色固体,则X是               

(2)若常温下甲是固体,则乙为无色液体,则X是                

(3)若单质Y是最轻的气体,则化合物甲的属类可能是         ,(酸、碱、盐)

课后提升:

1.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤,不可能存在的情况是(  )  A.滤纸上有Ag ,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ 

 B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+  C. 滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+   D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg, 滤液中有Mg2+

2.置换反应是化学反应的基本反应类型之一,

(1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属,可把活动性较若的金属从其盐溶液中置换出来,如铜和硝酸银溶液反应,其化学方程式为                          。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:

Cl2+2NaBr = 2NaCl +Br2       I2 + Na2S =2NaI + S       Br2 + 2KI = 2KBr + I2 

由此推断:

①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是                           。

②下列化学方程式书写错误的是(  )

A.Cl2 + 2NaI =2NaCl +I2          B.I2+ 2KBr = 2KI +Br2

C. Br2 + Na2S = 2NaBr +S

Zn

         D.Cl2 +K2S = 2KCl +S

(3)现有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,若向其中加入一定量铁粉,充分反应后发现有少量金属析出.取上层清液,滴加稀盐酸有白色沉淀生成.请你试分析析出的固体是____        __

溶液中所含的溶质有__________________ 

 

 

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